ejercicios quimica - LAURA LEAL VEGA 11-3

EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE ALQUINOS

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* Normalidad
* Equivalente en gramo
* Quimica organica: teoria de alcanos y nomenclatura de alcanos.

PRESENTADO POR : LAURA LIZETH LEAL VEGA

Ejercicios Propuestos sobre Nomenclatura de Alcanos - LAURA LEAL VEGA (11-3)

Ejercicios Propuestos sobre Nomenclatura de Alcanos. 

1) Cual de los siguientes compuestos ( formulas globales) no son alcanos: 

DESARROLLO : 

2 ) Efectuar la nomenclatura de los siguientes alcanos : 

DESARROLLO:

3 ) Desarrollar las siguientes nomenclaturas de alcanos : 

DESARROLLO : 

1 Taller QUÍMICA - VÍDEOS DEL CARBONO ( LAURA LEAL VEGA 11:3 )

Carbono : Es uno de los elementos esenciales para la vida, esta presente en cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la química orgánica 

1) Grupo Vll-A De la tabla periódica 

• Propiedades Generales de los Halogenos : Estos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno, ( En donde presentan los mas altos potenciales de ionización y la mas alta electronegatividad  ) 

ESENCIALES COMO : 

1. FLUOR (1886): Elemento químico de un numero atómico 9 situado en el grupo de los halogenos    (grupo 17 ) de la tabla periódica de los elementos .  A causa de ser tan reactivo y peligroso, el flúor no fue aislado hasta tiempos relativamente recientes, puesto que en estado puro es sumamente peligroso y es necesario manejarlo con extremo cuidado.

Los fluoruros se liberan en el medio ambiente de manera natural a través de la meteorización y disolución de minerales, las emisiones de volcanes y los aerosoles marinos. También se liberan a través de la combustión del carbón y las aguas industriales y los desechos de diversos procesos industriales, en particular la fabricación de acero, la producción primaria de aluminio, de cobre y de níquel, la elaboración de minerales de fosfato, la producción y uso de fertilizantes fosfatados, la fabricación de vidrio, ladrillos y cerámica y la producción de cola y adhesivos.
    

     2. CLORO (1774): El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los halogenos .El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata.

El cloro elemental es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.

     3. BROMO (1826) : Este elemento es parte del grupo de los halogenos, es un liquido de tipo no metal y da un característico color tierra rojiza . Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos de sus compuestos son más seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los últimos. Otros compuestos químicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos, intermediarios en la fabricación de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosión y sistemas de extinción de fuego.

    4. YODO ( 1811):  El  yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo .Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

     5. ASTATO ( 1940):  Es radiactivo y el más pesado de los halogenos .El ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo.

2) GRUPO VIA TABLA PERIÓDICA 

• PROPIEDADES GENERALES : 

- Llamado también el grupo del oxigeno , al ser este el primer elemento del grupo .

- Su configuración externa es NS2 NP4.

- Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos 

TALES COMO :

• OXIGENO (O) : Descubierto en 1774 por Joseph priestley , nacido en gran Bretaña . Es el elemento mas abundante del planeta .Existe en estado liquido, solido y gaseoso. Y cuando es combinado con agua forma óxidos .

Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como : 

-Electrolisis de disolución acuosas alcalinas 

-Descomposición catalítrica    de H2O. 

• AZUFRE (S) : Se descubre en la antigüedad  y se desconoce su descubridor . Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal. 

- Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido  .

- Se encuentra de color amarillo .

- Es mal conductor de calor y no conduce electricidad .

- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta .  

• SELENIO (SE) : Descubierto en 1817 por J.J Berzelius suecia .

- Presentan un aspecto metálico , es un semimetal y es fotoconductor. Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato .

- Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos. 

-  Se encuentra en moléculas de 8 en forma solida , en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma liquida . 

• TELURIO ( TE ) : Descubierto en 1782 por F.J Muller.Au. Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico.No es muy abundante en la naturaleza , se encuentra principalmente como Teleruros de plata y oro , como impurezas de las minas de sulfato de cobre .   
  

• POLONIO (PO) :Descubierto en 1898 por Marie Curie Polonia. Es un metaloide radiactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gmma .

- En su forma mas estable es altamente solu .

- Posee 29 isotopos radiactivos. Tiene una estructura de cristales cúbicos. También posee una forma romboide .

- Tiene una naturaleza química similar al Telurio .

3) Q. INORGÁNICA GRUPO 5A DE LA TABLA PERIÓDICA

•  Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
• Nitrogeno ( N ) 
• Fosforo ( p ) 
• Arsenico ( As ) 
• Antimonio ( Sb) 
• Bismuto ( Bi ) 

El Nitrógeno es un gas  que forma el 78% del aire . Comercialmente, del nitrógeno gaseoso (N₂) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.

El  fósforo  se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos que son mas estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.

Arsenico , Antimonio y Bismuto 

 

4) GRUPO 4 DE LA TABLA PERIÓDICA 

Los químicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos , no solo con objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades , sino, y mas importante , para facilitar las investigaciones de la metería . 

GRUPOS Y PERIODOS 

• GRUPOS: Son las columnas verticales de los elementos de la tabla periódica , que presentan propiedades químicas similares . 
• PERIODOS : Son las filas horizontales ( 7 ) , sus propiedades varían desde izquierda a derecha . 

ESTOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN EN TRES ELEMENTOS :

1. METALES : Son buenos conductores de electricidad y el calor .
2. NO METALES : Malos conductores del calor y de la electricidad. 
3. METALOIDES: Presentan propiedades de metales y no metales 

GRUPOS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS 

• ALCALINOS : Están situados en el grupo 1 ( excepto H ) . Todos presentan un electrón en su ultimo nivel de energía con tendencia a perderlo.
• ALCALINOS TÉRREOS: Están situados en el grupo 2, tienen propiedades básicas (alcalinas ) 
• HALOGENOS : Se encuentran en el grupo 17 ( Vll A ) , tienen la propiedad de formar una sal al reaccionar con sodio . 

5 ) EL ÁTOMO DE CARBONO 

constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.

Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s² 2s² 2p².

ENLACES : 

Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. 

Todos los enlaces C ---H en el metano tienen la misma longitud 1,06 Å (1 Å = 10^-10 m) y forman entre, sí ángulos iguales de 109.

6) PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO 

El carbono es el elemento químico de numero 6 y símbolo C . Es solido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas , se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono , y forma parte de todos los seres vivos conocidos . 

• Puede presentarse en forma dura como el diamante y en forma blanda con el grafito.
• Presenta una gran afinidad para enlazarse con otros átomos pequeños y asi formar cadenas . 

EJEMPLO : 

El dióxido de carbono que lo forma con el oxigeno y los hidrocarburos con el hidrógeno 

estados alotrópicos 

SE CONOCEN 4 FORMAS : 

-Amorfo

- Diamante 

- Fulerenos 

-nanotubos 

7 ) CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DEL CARBONO 

Al poder combinar de varias formas, el carbono es un elemento ideal para elaborar los complejos sistemas orgánicos como nuestras células o las hojas de las plantas. Siendo el número de combinación entre átomos de carbonos y otros diferentes es casi infinito.

Con el oxígeno forma dos compuestos gaseosos importantes: monóxido de carbono (CO), y dióxido de carbono (CO2).

La diversidad de los productos químicos orgánicos se debe a la infinidad de opciones que brinda el carbono para enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamados hidrocarburos, contienen sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple (llamado metano) contiene un solo átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno