ejercicios quimica - LAURA LEAL VEGA 11-3

EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE ALQUINOS

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BLOG DE QUÍMICA ( VÍDEO DE NIVELACIÓN ) 

* Normalidad
* Equivalente en gramo
* Quimica organica: teoria de alcanos y nomenclatura de alcanos.

PRESENTADO POR : LAURA LIZETH LEAL VEGA

Ejercicios Propuestos sobre Nomenclatura de Alcanos - LAURA LEAL VEGA (11-3)

Ejercicios Propuestos sobre Nomenclatura de Alcanos. 

1) Cual de los siguientes compuestos ( formulas globales) no son alcanos: 

DESARROLLO : 

2 ) Efectuar la nomenclatura de los siguientes alcanos : 

DESARROLLO:

3 ) Desarrollar las siguientes nomenclaturas de alcanos : 

DESARROLLO : 

1 Taller QUÍMICA - VÍDEOS DEL CARBONO ( LAURA LEAL VEGA 11:3 )

Carbono : Es uno de los elementos esenciales para la vida, esta presente en cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la química orgánica 

1) Grupo Vll-A De la tabla periódica 

• Propiedades Generales de los Halogenos : Estos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno, ( En donde presentan los mas altos potenciales de ionización y la mas alta electronegatividad  ) 

ESENCIALES COMO : 

1. FLUOR (1886): Elemento químico de un numero atómico 9 situado en el grupo de los halogenos    (grupo 17 ) de la tabla periódica de los elementos .  A causa de ser tan reactivo y peligroso, el flúor no fue aislado hasta tiempos relativamente recientes, puesto que en estado puro es sumamente peligroso y es necesario manejarlo con extremo cuidado.

Los fluoruros se liberan en el medio ambiente de manera natural a través de la meteorización y disolución de minerales, las emisiones de volcanes y los aerosoles marinos. También se liberan a través de la combustión del carbón y las aguas industriales y los desechos de diversos procesos industriales, en particular la fabricación de acero, la producción primaria de aluminio, de cobre y de níquel, la elaboración de minerales de fosfato, la producción y uso de fertilizantes fosfatados, la fabricación de vidrio, ladrillos y cerámica y la producción de cola y adhesivos.
    

     2. CLORO (1774): El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los halogenos .El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata.

El cloro elemental es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.

     3. BROMO (1826) : Este elemento es parte del grupo de los halogenos, es un liquido de tipo no metal y da un característico color tierra rojiza . Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos de sus compuestos son más seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los últimos. Otros compuestos químicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos, intermediarios en la fabricación de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosión y sistemas de extinción de fuego.

    4. YODO ( 1811):  El  yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo .Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

     5. ASTATO ( 1940):  Es radiactivo y el más pesado de los halogenos .El ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo.

2) GRUPO VIA TABLA PERIÓDICA 

• PROPIEDADES GENERALES : 

- Llamado también el grupo del oxigeno , al ser este el primer elemento del grupo .

- Su configuración externa es NS2 NP4.

- Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos 

TALES COMO :

• OXIGENO (O) : Descubierto en 1774 por Joseph priestley , nacido en gran Bretaña . Es el elemento mas abundante del planeta .Existe en estado liquido, solido y gaseoso. Y cuando es combinado con agua forma óxidos .

Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como : 

-Electrolisis de disolución acuosas alcalinas 

-Descomposición catalítrica    de H2O. 

• AZUFRE (S) : Se descubre en la antigüedad  y se desconoce su descubridor . Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal. 

- Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido  .

- Se encuentra de color amarillo .

- Es mal conductor de calor y no conduce electricidad .

- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta .  

• SELENIO (SE) : Descubierto en 1817 por J.J Berzelius suecia .

- Presentan un aspecto metálico , es un semimetal y es fotoconductor. Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato .

- Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos. 

-  Se encuentra en moléculas de 8 en forma solida , en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma liquida . 

• TELURIO ( TE ) : Descubierto en 1782 por F.J Muller.Au. Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico.No es muy abundante en la naturaleza , se encuentra principalmente como Teleruros de plata y oro , como impurezas de las minas de sulfato de cobre .   
  

• POLONIO (PO) :Descubierto en 1898 por Marie Curie Polonia. Es un metaloide radiactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gmma .

- En su forma mas estable es altamente solu .

- Posee 29 isotopos radiactivos. Tiene una estructura de cristales cúbicos. También posee una forma romboide .

- Tiene una naturaleza química similar al Telurio .

3) Q. INORGÁNICA GRUPO 5A DE LA TABLA PERIÓDICA

•  Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
• Nitrogeno ( N ) 
• Fosforo ( p ) 
• Arsenico ( As ) 
• Antimonio ( Sb) 
• Bismuto ( Bi ) 

El Nitrógeno es un gas  que forma el 78% del aire . Comercialmente, del nitrógeno gaseoso (N₂) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.

El  fósforo  se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos que son mas estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.

Arsenico , Antimonio y Bismuto 

 

4) GRUPO 4 DE LA TABLA PERIÓDICA 

Los químicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos , no solo con objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades , sino, y mas importante , para facilitar las investigaciones de la metería . 

GRUPOS Y PERIODOS 

• GRUPOS: Son las columnas verticales de los elementos de la tabla periódica , que presentan propiedades químicas similares . 
• PERIODOS : Son las filas horizontales ( 7 ) , sus propiedades varían desde izquierda a derecha . 

ESTOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN EN TRES ELEMENTOS :

1. METALES : Son buenos conductores de electricidad y el calor .
2. NO METALES : Malos conductores del calor y de la electricidad. 
3. METALOIDES: Presentan propiedades de metales y no metales 

GRUPOS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS 

• ALCALINOS : Están situados en el grupo 1 ( excepto H ) . Todos presentan un electrón en su ultimo nivel de energía con tendencia a perderlo.
• ALCALINOS TÉRREOS: Están situados en el grupo 2, tienen propiedades básicas (alcalinas ) 
• HALOGENOS : Se encuentran en el grupo 17 ( Vll A ) , tienen la propiedad de formar una sal al reaccionar con sodio . 

5 ) EL ÁTOMO DE CARBONO 

constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.

Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s² 2s² 2p².

ENLACES : 

Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. 

Todos los enlaces C ---H en el metano tienen la misma longitud 1,06 Å (1 Å = 10^-10 m) y forman entre, sí ángulos iguales de 109.

6) PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO 

El carbono es el elemento químico de numero 6 y símbolo C . Es solido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas , se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono , y forma parte de todos los seres vivos conocidos . 

• Puede presentarse en forma dura como el diamante y en forma blanda con el grafito.
• Presenta una gran afinidad para enlazarse con otros átomos pequeños y asi formar cadenas . 

EJEMPLO : 

El dióxido de carbono que lo forma con el oxigeno y los hidrocarburos con el hidrógeno 

estados alotrópicos 

SE CONOCEN 4 FORMAS : 

-Amorfo

- Diamante 

- Fulerenos 

-nanotubos 

7 ) CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DEL CARBONO 

Al poder combinar de varias formas, el carbono es un elemento ideal para elaborar los complejos sistemas orgánicos como nuestras células o las hojas de las plantas. Siendo el número de combinación entre átomos de carbonos y otros diferentes es casi infinito.

Con el oxígeno forma dos compuestos gaseosos importantes: monóxido de carbono (CO), y dióxido de carbono (CO2).

La diversidad de los productos químicos orgánicos se debe a la infinidad de opciones que brinda el carbono para enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamados hidrocarburos, contienen sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple (llamado metano) contiene un solo átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno

BLOG DE QUIMICA - YENKA ( LAURA LIZETH LEAL VEGA )

LABORATORIO YENKA - LAURA LIZETH LEAL VEGA 

LABORATORIO YENKA 

OBJETIVOS 

• observar como se forma un compuesto, a partir de la reacción de los elementos químicos.
• Esta practica nos será útil para mostrar la composición de varios elementos y compuestos simples. Esta ayuda visual clara permite a los estudiantes poder identificar las principales diferencias entre los elementos y los compuestos.

Definición de un elemento.

Definición de un compuesto.

Sobre la formación de compuestos de átomos de diferentes elementos.

MARCO TEÓRICO 

Este  conjunto de avanzadas herramientas de modelado diseñadas con finalidades educativas por Crocodile Clips. Yenka Programación es la última herramienta y  que hemos creado y es la heredera de la aclamada aplicación Crocodile TIC , asi mismo cada estudiante desarrolla mas sus conocimientos con facilidad .

JUSTIFICACIÓN 

Todos los productos Yenka se basan en un potente motor de modelado, que permite utilizar y modificar los contenidos interactivos de nuestra completa base de datos en línea o incluso crear proyectos desde cero.

Desde una sencilla interfaz basada en diagramas de flujo, los usuarios pueden controlar personajes humanos o bien animaciones en pantalla, un sistema accesible a todo el mundo.

TEMAS VISTOS 

1) SALES , ÁCIDOS Y BASES ) 

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH^–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

CONCLUSIÓN

 La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

2) LLUVIA ÁCIDA

 El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.

La capa vegetal en descomposición y los volcanes en erupción liberan algunos químicos a la atmósfera que pueden originar lluvia ácida, pero la mayor parte de estas precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles.

CONCLUSIÓN 

Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. 

3 ) DISOCIACIÓN 

Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación o recombinación.

4) ELABORACIÓN DE SALES 

El cuerpo  humano no puede funcionar sin sal No es de extrañar, por lo tanto, que la sal haya jugado un papel importante en el desarrollo humano y de las civilizaciones.Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico). Como excepción está que el ion amonio (NH4 + ) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amónico, NH .